pH = – log [H+]
pH (Eksponen Hidrogen)
A. Konsep Umum
1. Definisi
pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
Besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan disebut derajat keasaman.
Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
pH (Eksponen Hidrogen)
A. Konsep Umum
1. Definisi
pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
pH + pOH = 14
2. Dalam larutan berlaku
pH < 7 adalah asam,
pH = 7 adalaj netral,
pH > 7 adalah basa.
3. Untuk air berlaku
pH = pOH = 7
KW = [H+][OH-] = 10-14
pKW = 14
B. pH Asam dan Basa
1. Asam Kuat (α = 1)
pH = -log[H+]
[H+] = [Asam Kuat][Valensi]
2. Asam lemah (0 < α < 1)
pH = -log[H+]
Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
[Asam] = konsentrasi asam lemah.
3. Basa Kuat
pOH = -log[OH-]
[OH-] = [Basa Kuat][Valensi]
4. Basa Lemah
pOH = -log[OH-]
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
[Basa] = konsentrasi basa lemah.
C. Buffer (Penyangga)
1. Campuran Asam Lemah dengan garamnya
Contoh : CH3COOH + CH3COONa.
Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
Valensi = jumlah ion dari sisa asam lemah.
2. Campuran Basa Lemah dengan garamnya
Contoh : NH4OH + NH4Cl
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
Valensi = jumlah ion dari sisa basa lemah.
Catatan:
Campuran Buffer pH-nya tidak berubah jika diencerkan, ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa
D. Hidrolisis
1. Garam dari reaksi Asam Kuat dan Basa Lemah.
Contoh : NH4Cl.
· Hidrolisis parsial -> ASAM
Kh = tetapan hidolisis = .
G = konsentrasi garam.
Val = valensi garam.
2. Garam dari reaksi Asam Lemah dan Basa Kuat.
Contoh : CH3COONa.
· Hidrolisis pasial -> BASA
Kh = tetapan hidolisis = .
G = konsentrasi garam.
Val = valensi garam.
3. Garam dari reaksi Asam Lemah dan Basa Lemah.
Contoh : CH3COONH4.
· Hidrolisis total (sempurna)
Catatan :
Garam yang terbentuk dari reaksi Asam Kuat dan Basa Kuat (mosalnya NaCl) tidak mengalami hidrolisis (pH = 7 -> netral)
0 komentar:
Posting Komentar