Gas Hidrogen : Pembuatan

A. Cara Industri	B. Cara Laboratorium
1. Elektrolisis air yang sedikit diasamkan 2H2O (l) ® 2H2 (g) + O2 (g)	1. Logam (golongan IA/IIA) + air 2K(s) + 2H2O(l) ® 2KOH (aq) + H2 (g) Ca (s) + 2H2O (l) ® Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
2. 3Fe(pijar) + 4H2O « Fe3O4 (s) + 4H2(g)	2. Logam dengan Eok o > O + asam kuat encer Zn (s) + 2HCl (aq) ® ZnCl2 (aq) + H2 (g) Mg (s) + 2 HCl (aq) ® MgCl2 (aq) + H2(g)
3. 2C(pijar) + 2H2O (g) ® 2H2 (g) + 2CO (g)	3. Logam amfoter + basa kuat Zn (s) + NaOH(aq) ® Na2ZnO2 (aq) + H2(g) 2Al (s) + 6NaOH (aq) ® 2Na3AlO3 (aq) + 3H2(g)

Read More

Gas Hidrogen : Sifat Fisika Dan Kimia

Kelarutan dan karakteristik hidrogen dengan berbagai macam logam merupakan subyek yang sangat penting dalam bidang metalurgi (karena perapuhan hidrogen dapat terjadi pada kebanyakan logam dan dalam riset pengembangan cara yang aman untuk meyimpan hidrogen sebagai bahan bakar. Hidrogen sangatlah larut dalam berbagai senyawa yang terdiri dari logam tanah nadir dan logam transisi  dan dapat dilarutkan dalam logam kristal maupun logam amorf. Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan oleh distorsi setempat ataupun ketidakmurnian dalam kekisi hablur logam.

Pembakaran

Hidrogen sangatlah mudah terbakar di udara bebas. Peristiwa meledaknya pesawat Hindenburg pada tanggal 6 Mei 1937.

Gas hidrogen sangat mudah terbakar dan akan terbakar pada konsentrasi serendah 4% H₂ di udara bebas.Entalpi pembakaran hidrogen adalah -286 kJ/mo^]. Hidrogen terbakar menurut persamaan kimia:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) + 572  kJ (286 kJ/mol)

Ketika dicampur dengan oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogen meledak seketika disulut dengan api dan akan meledak sendiri pada temperatur 560 °C. Lidah api hasil pembakaran hidrogen-oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir tidak terlihat dengan mata telanjang. Oleh karena itu, sangatlah sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogen secara visual. Kasus meledaknya pesawat Hindenburg adalah salah satu contoh terkenal dari pembakaran hidrogen. Karakteristik lainnya dari api hidrogen adalah nyala api cenderung menghilang dengan cepat di udara, sehingga kerusakan akibat ledakan hidrogen lebih ringan dari ledakan hidrokarbon. Dalam kasus kecelakaan Hidenburg, dua pertiga dari penumpang pesawat selamat dan kebanyakan kasus meninggal disebabkan oleh terbakarnya bahan bakar diesel yang bocor.
H₂ bereaksi secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan hebat pada suhu kamar dengan klorin dan fluorin, menghasilkan hidrogen halida berupa hidrogen klorida dan hidrogen fluorida.

Titik Didih (oC)	-252.6oC
Titik Lebur (oC)	-259.2oC
Dengan Halogen	H2 (g) + Cl2 (g) ® 2 HCl (g) HCl (g) + air ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Dengan Logam Golongan Alkali	2 Na (s) + H2 (g) ® 2 Na+H- (s) + energi Na+H- (s) + H2O ® NaOH (aq) + H2 (g)
Susunan Atom	1 proton + 1 elektron
Isotop	11H , 12H , 13H
Potensial Iobisasi (kJ/mol)	56.9 kJ/mol

Read More

Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks

a. Unsur Transisi
Unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit pertama sebelum kulit terluar untuk berikatan dengan unsur lain
b. Ion Kompleks
Terdiri dari Ion pusat dari Ligand
1. Ion pusat       ion dari unsur-unsur transisi dan bermuatan positif.
2. Ligand           molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas.
Misal : Cl-, CN-, NH3, H2O dan sebagainya.
3. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligand dalam
suatu ion kompleks.
Antara ion pusat dan ligand terdapat ikatan koordinasi.
c. Daftar Ion Kompleks
1.     Ion Kompleks positif :
[Ag(NH3)2]+     = Diamin Perak     (I)
[Cu(NH3)4]2+     = Tetra amin Tembaga     (II)
[Zn(NH3)4]2+     = Tetra amin Seng     (II)
[Co(NH3)6]3+     = Heksa amin Kobal     (III)
[Cu(H2O)4]2+     = Tetra Aquo Tembaga     (II)
[Co(H2O)6]3+     = Heksa Aquo Kobal     (III)
2.     Ion Kompleks negatif
[Ni(CN)4]2-     = Tetra siano Nikelat     (II)
[Fe(CN)6]3-     = Heksa siano Ferat     (III)
[Fe(CN)6]4-     = Heksa siano Ferat     (II)
[Co(CN)6]4-     = Heksa siano Kobaltat     (II)
[Co(CN)6]3-     = Heksa siano Kobaltat     (III)
[Co(Cl6]3-     = Heksa kloro Kobaltat     (III)

Read More

Unsur-Unsur Periode Keempat : Sifat Reaksi Dari Senyawa-Senyawa Krom Dan Mangan

UNSUR	Oksida	Jenis oksida	Rumus Basa/Asam
24Cr (krom)	CrO	Oksida basa	Cr(OH)2
	Cr2O3	Oksida amfoter	Cr(OH)3 HCrO2
	CrO3	Oksida Asam	H2CrO4 H2CrO7
25Mn (mangan)	MnO	Oksida Basa	Mn(OH)2
	Mn2O3		Mn(OH)3
	MnO3	Oksida Asam	H2MnO4 HMnO4
	Mn2O7
26Fe (besi)	FeO	OKSIDA BASA	Fe(OH)2
	Fe2O3		Fe(OH)3
27Co (kobal)	CoO		Co(OH)2
	Co2O3		Co(OH)3
28Ni (nikel)	NiO		Ni(OH)2
	Ni2O3		Ni(OH)3
29Cu (tembaga)	Cu2O		CuOH
	CuO		Cu(OH)2

Read More

Unsur-Unsur Transisi Periode Keempat : Sifat Periodik

UNSUR	21Sc	22Ti	23V	24Cr	25Mn	26Fe	27Co	28Ni	29Cu	30Zn
Konfigurasi Elektron	[Ar] 3d1 4s2	[Ar] 3d2 4s2	[Ar] 3d3 4s2	[Ar] 3d5 4s1	[Ar] 3d5 4s2	[Ar] 3d6 4s2	[Ar] 3d7 4s2	[Ar] 3d8 4s2	[Ar] 3d10 4s1	[Ar] 3d10 4s2
Massa jenis (g/mL) keelektro-negatifan	Antara 3.4 – 8.92 (makin besar sesuai dengan arah panah) ——————————————————–> Antara 1.3 – 1.9 (makin besar sesuai dengan arah panah)
Bilangan oksidasi	0;3	0;2; 3;4	0;2;3; 4;5	0;2; 3;6	0;2;3; 4;6;7	0;2;3	0;2;3	0;2;3	0;1;2	0;2
Titik lebur (oC)	Di atas 1000oC (berbentuk padat)
Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 1872 – 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya)
Jumlah elektron tunggal	Satu	Dua	Tiga	Enam	Lima	Empat	Tiga	Dua	Satu	-
Sifat para-magnetik/ fero-magnetik	Sifat yang disebabkan karena adanya elektron yang tidak berpasangan (=elektron tunggal) Makin banyak elektron tunggalnya, makin bersifat feromagnetik									diama-gnetik
Warna ion M2+	-	-	Ungu	Biru	Merah muda	Hijau muda	Merah muda	Hijau	Biru	-
Warna ion M3+	Tak ber-warna	Ungu	Hijau	Hijau	-	Kuning	-	-	-	-
Ion-ion tak berwarna	Sc3+ , Ti4+ , Cu+ , Zn2+
Catatan : MnO4- = ungu Cr2O72- = jingga

Read More

Pengertian Unsur Transisi

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.

Read More