Sel Elektrokimia adalah sel yang disusun untuk menjadikan suatu reaksi redoks menghasilkan energy listrik yang selanjutnya diubah menjadi energy kimia atau sebaliknya
Macam-macam Eletrokimia :
Elektrokimia dibagi menjadi dua jenis :
Sel Volta atau Sel Galvani
Luigi Galvani (1780) dan Alexandro Volta
(1800) menemukan adanya muatan listrik dalam suatu reaksi kimia Reaksi
kimia ini hanya terjadi pada reaksi redoks dan rangkaian reaksi ini
disebut Sel Volta.
Sel Volta atau Galvani adalah Energi yang dihasilkan oleh reaksi kimia diubah menjadi energy listrik.
Contoh : batu batrei dan akki
Katode : reduksi kutub (+)
Anode : Oksidasi kutub (-)
Sel Elektrolisis
Elektrolisis adalah peristiwa penguraian
zat elektrolit oleh arus listrik searah.Elektroda positif (+) yang
disebut juga anoda sedangkan elektroda negative (-) disebut katoda.
a. Elektrolisis terhadap lelehan/cairan/leburan
Sel elektrolisis tidak mengandung pelarut (air)
Katode : reduksi kation
Anode : oksidasi anion
b. Elektrolisis terhadap larutan elektrolit dalam air
- Elektroda inert ( tidak aktif )
Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air
Anode = Mengandung O,yang dioksidasi air
- Elektroda Aktip ( Cu,Ag,Fe,Ni,dll)
Katode = Golongan IA dan IIA yang dielektrolisis air
Anode = Elektrode Aktif tersebut.
0 komentar:
Posting Komentar