Eksponen Hidrogen : Garam Yang Terbentuk Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah

Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa   pembentuknya

• asam pembentuk	basa pembentuk	sifat larutan	contoh
  kuat	kuat	netral	NaCl; K2SO4
  kuat	lemah	asam	NH4Cl; Al2(SO4)3
  lemah	kuat	basa	CH3COONa; Na2CO3
  lemah	lemah	bergantung Ka & Kb	CH3COONH4

Catatan:
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

• Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna   menjadi anion dan kation.
• Contoh : garam NaCl
• 
  

Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan Cl-
     NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
Ion Na+ berasal dari asam kuat dan ion Cl- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.

• Reaksi Hidrolisis adalah

    Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)
    Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

• Larutan ini bersifat netral (pH=7).
• 
  
• Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah.
• 
  
• 

Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan:
[H+] = Ö Kh . Cg
dimana :
Kh = Kw/Kb
Kh = konstanta hidrolisis
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:
pH = 1/2 (pKW – pKb – log Cg)
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.1 M NH4Cl ! (Kb = 10-5)
Jawab:
NH4Cl adalah garam yang bersifat asam, sehingga pH-nya kita hitung secara langsung.
pH     = 1/2 (pKw – pKb – log Cg)
= 1/2 (-log 10-14 + log 10-5 – log 10-1)
= 1/2 (14 – 5 + 1)
= 1/2 x 10
= 5

Posted in: Eksponen Hidrogen, kimia kelas 2