Senin, 02 Januari 2012

Eksponen Hidrogen : Garam Yang Terbentuk Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah

Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa   pembentuknya

  • asam pembentuk
    basa pembentuk
    sifat larutan
    contoh
    kuat
    kuat
    netral
    NaCl; K2SO4
    kuat
    lemah
    asam
    NH4Cl; Al2(SO4)3
    lemah
    kuat
    basa
    CH3COONa; Na2CO3
    lemah
    lemah
    bergantung Ka & Kb
    CH3COONH4

Catatan:
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

  • Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna   menjadi anion dan kation.
  • Contoh : garam NaCl

Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan Cl-
     NaCl(aq)equation_arrow Na+(aq) + Cl-(aq)
Ion Na+ berasal dari asam kuat dan ion Cl- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.

  • Reaksi Hidrolisis adalah
    Na+(aq) + H2O(l)no%20reaction (tidak ada reaksi)
    Cl-(aq) + H2O(l) no%20reaction(tidak ada reaksi)

  • Larutan ini bersifat netral (pH=7).

  • Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah.

  • lakmus nacl

Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan persamaan:
[H+] = Ö Kh . Cg
dimana :
Kh = Kw/Kb
Kh = konstanta hidrolisis
Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:
pH = 1/2 (pKW – pKb – log Cg)
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.1 M NH4Cl ! (Kb = 10-5)
Jawab:
NH4Cl adalah garam yang bersifat asam, sehingga pH-nya kita hitung secara langsung.
pH     = 1/2 (pKw – pKb – log Cg)
= 1/2 (-log 10-14 + log 10-5 – log 10-1)
= 1/2 (14 – 5 + 1)
= 1/2 x 10
= 5

0 komentar:

Posting Komentar