Reaksi Redoks Dan Elektrokimia : Sel Volta

Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda(electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda(electrode positif).
Sel Volta adalah sel elektrokimia yang melibatkan raksi redoks dan menghasilkan arus listrik.

Susunan sel volta adalah :

Notasi sel : Y / ion Y // ion X / X
Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positip dibanding logam Y , sehingga logam Y bertindak sebagai anoda dan logam X bertindak sebagai katoda.
Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan ion-ion negative yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negative dalam larutan elektrolit.
Contoh:
1. Gambarkan rangkaian sel volta yang terdiri atas elektroda magnesium dan seng, jika potensial electrode Mg²⁺/Mg = – 2,38 volt , Zn²⁺/ Zn = – 0,76 volt.
Jawab :
Gambar sel Volta elektroda Mg dan Zn

Penjelasan : potensial reduksi logam magnesium lebih negative dari potensial reduksi logam zeng, sehingga logam magnesium bertindak sebagai anoda dan logam seng bertindak sebagai katoda.
Beda potensial Sel dirumuskan :
1. Untuk keadaan standar dengan konsentrasi larutan 1 molar
E^o_sel = E_katoda – E _anoda
2. Untuk keadaan standar dengan konmsentrasi larutan tidak 1 molar

n = jumlah electron
Contoh :
Hitunglah beda potensial sel reaksi redok berikut :
a. Zn / Zn²⁺ // Ag⁺ / Ag
b. Zn / Zn²⁺ 0,2 M // Cu²⁺ 0,1 M // Cu
Jawab:
a). Gunakan rumus :
E^o_sel = E_katoda – E _anoda
= + 0,80 – ( – 0,76) = + 1,56 volt
b). Gunakan rumus :

= +0,34 – ( – 0,76 ) + (0,059/2) log 0,2 / 0,1
= + 1,4285 volt
KONSEP-KONSEP SEL VOLTA
Sel Volta
1.  Deret Volta/Nerst
a.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
b.Makin ke kanan, mudah direduksi sukar dioksidasi
Makin ke kiri, mudah dioksidasi sukar direduksi
2.  Prinsip
1. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; Katoda terjadi reaksi reduksi
2. Arus elektron : anoda ® katoda ; Arus listrik : katoda ® anoda
3. Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
MACAM SEL VOLTA
1.Sel Kering atau Sel Leclance
= Katoda : Karbon
= Anoda :Zn
= Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO2 + NH4Cl + sedikit Air
2.Sel Aki
= Katoda: PbO2
= Anoda : Pb
= Elektrolit: Larutan H2SO4
= Sel sekunder
3.Sel Bahan Bakar
= Elektroda : Ni
= Elektrolit : Larutan KOH
= Bahan Bakar : H2 dan O2
4. Baterai Ni – Cd
= Katoda : NiO2 dengan sedikit air
= Anoda : Cd

Posted in: kimia kelas 2, Reaksi Redoks Dan Elektrokimia