Reaksi Redoks Dan Elektrokimia : Konsep Bilangan Oksidasi

Aturan penentuan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl₂, H₂, P₄ dan S₈ = 0
2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)
3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na₂O₂, H₂O₂, Ba₂O₂), dan pada senyawa oksifluorida (OF₂) = +2
4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)
5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1
6. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na⁺= +1, Cl pada Cl^-=–1, Mg pada Mg²⁺=+2)
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H₂SO₄ ditentukan dengan cara :
H₂SO₄          = 0
( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)    = 0
( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )          = 0
2 + S – 8          = 0
S          = 8 – 2
S          = +6

1. Jumlah bilangan oksidasi unsur-usnur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya : Biloks Cr pada Cr₂O₇^2-

Cr₂O₇^2-          = –2
Cr₂ + ( 7 x biloks O )          = –2
Cr₂ + ( 7 x (-2) )          = –2
Cr₂ – 14          = –2
Cr₂          = 14 – 2
Cr          = 12 / 2
Cr          = +6
Dengan memakai aturan penentuan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi unsur-unsur baik sebagai unsur bebas maupun senyawanya. Sebagai contoh : Bilangan oksidasi S dan Mn pada senyawa dibawah ini :
1)    H₂SO₄           2)    KMnO₄              3)    K₂SO₄^-2

       Penyelesaian :
Biloks S pada H₂SO₄
H₂SO₄      =          0
( 2 x Biloks H) + S + ( 4 x Biloks O )       =          0
( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          0
2 + S – 8  =          0
S    =        8 – 2
S    =        +6


Biloks Mn pada  KMnO₄
KMnO₄    =          0
( 1 x Biloks K) + Mn + ( 4 x Biloks O )    =          0
( 1 x 1 ) + Mn + ( 4 x (-2) )          =          0
1 + Mn – 8           =          0
Mn =        8 – 1
Mn =        +7
Biloks S pada K­₂SO₄^-3
K₂SO₄^-3   =          –3
( 2 x Biloks K) + S + ( 4 x Biloks O )       =          –3
( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          –3
2 + S – 8  =          –3
S – 8        =          –3 – 2
S – 8        =          –5
S    =        8 – 5
S    =        +3
Pengertian Bilangan Oksidasi :
Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.
HARGA BILANGAN OKSIDASI
1.Unsur bebas Bialngan Oksidasi = 0
2.Oksigen
Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2
kecuali
a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1
b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2
c. Dalam OF2, Bilangan Oksidasi = +2
3.Hidrogen
Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1
Kecuali dalam hibrida = -1
4.Unsur-unsur Golongan IA
Dalam Senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
5.Unsur-unsur Golongan IIA
Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
6.å Bilangan Oksidasi molekul = 0
7.å Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
8.Unsur halogen
F     : 0, -1
Cl     : 0, -1, +1, +3, +5, +7
Br     : 0, -1, +1, +5, +7
I     : 0, -1, +1, +5, +7

Posted in: kimia kelas 2, Reaksi Redoks Dan Elektrokimia