Hasil Kali Kelarutan

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.
Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat
   larut ® larutan tak jenuh.
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
   larut ® larutan jenuh.
- Garam AB larut sebagian ® larutan kelewat jenuh.
Contoh:
AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl-(aq)
K = [Ag+] [Cl-]/[AgCl]
K . [AgCl] = [Ag+][Cl-]
KspAgCl = [Ag+] [Cl-]
Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10
Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan = banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter air
Hasil kali kelarutan(Ksp)= hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.
Reaksi  :

Rumus Ksp Ksp =
Rumus Super Cepat
Ksp =
(S) =
Pengaruh ion sejenis : Kelarutan garam semakin kecil
Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)
-belum mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien < Ksp  (larutan tidak jenuh)
Soal
1. Jika kelarutan kelarutan CaF₂ dalam air sama dengan mol/L maka nilai Ksp bagi garam ini adalah
Penyelesaian:

s                 s         2s
Ksp = (Ca2+)(F-)2
= s . (2s)2 = 4s³
Jurus super Cepat:
Ksp = X^X . Y^Y. (S)^X+Y
= 1¹ . 2² . (S)¹⁺² = 4s³
Soal
Bila diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4.10^-12 maka konsentrasi CrO₄ dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah
Penyelesaian:

S                  2s          s
Ksp       = (Ag⁺)²(CrO₄^-2)
4.10^-12 = (2s)²(s)

4.10^-12 = 4s³
10^-12 = s³
S      = 10^-4(CrO₄^-2) = s=10^-4
Jurus super Cepat:
(S) =
(S) =
=

Posted in: Hasil Kali Kelarutan, kimia kelas 2